Помогите пожалуйста: Сколько г оксида кальция образуется при реакции кальция массой 8г с...

Question

Помогите пожалуйста: Сколько г оксида кальция образуется при реакции кальция массой 8г с кислородом?

Answer 1

Дано:
m(Ca) = 8 r
Найти:
m(CaO)=?

M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)
n(Ca) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
M(CaO) = 56 г/моль

2Са + О2 = 2СаО
Из УХР следует, что n(CaO)=n(Ca)=0,2 моль
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO)
m(CaO) = 0,2 моль*56 г/моль = 11,2 г
Ответ: 11,2 г СаО

Answer 2

     8 г                                                     Х г
    2Сa             +           O2       ->         2CaO
n=2 моль                                          n=2 моль
М = 40 г/моль                                  М = 56 г/моль
m=80 г                                              m=112 г

8 г Са     -    Х г СаО
80 г Са   -   112 г СаО
m(CaO) = 8 * 112 / 80 = 11,2 г

Comments

Спасибо большое!