6. Молекулярная масса воздуха, как известно, равна.
Всего оксидов углерода существует два (на самом деле нет, но на школьном уровне...) - СО и СО2. Найдем молекулярную массу каждого из них.
Мr(СО)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
28<29<br>Mr(CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2*16=44
44>28
Итак, СО2 - оксид углерода (IV) - тяжелее воздуха.
7. Нам известно, что образовалось 11,2 л СО2. Можем найти хим. кол-во СО2.
n(CO2)=V(CO2)/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль
Химическое количество углерода в СО2 равно химическому количеству СО2. n(C)=0,5 моль
Теперь можно найти массу углерода.
m(C)=n(C)*M(C)=0,5моль*12г/моль=6 г
По закону сохранения массы, сколько было элемента по массе в исходных веществах, столько его будет и в продуктах реакции. Если кроме СО2 никаких соединений углерода не образовалось, то масса углерода в нем равна массе углерода в исходном веществе. Значит, в исходном веществе было 6 г углерода.
w(C)=m(C)/m(исх.)=6г/12г=0,5 (50%)
Ответ: 50%
8. Уравнение реакции:
СаСО3-->СаО+СО2↑ (t)
Знаем, что образовалось 336 л СО2. Можм найти хим. кол-во СО2.
n(CO2)=V(CO2)/Vm=336л/22,4л/моль=15 моль
По уравнению хим. реакции n(CaCO3)=n(CO2)=15 моль
Найдем массу карбоната кальция.
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=15моль*100г/моль=1500 г
Известно, что карбонат кальция составляет 96% известняка. Тогда найдем массу известняка:
m(изв.)=m(CaCO3)/w(CaCO3)=1500г/0,96=1562,5 г=1,5265 кг
Ответ: 1,5265 кг