12) изменение металлических свойств идет сверху вниз и справо налево.(училение мет)
неметаллических свойств снизу вверх и слево направо (усиление немет свойств)
13)валентности по сути зависят от группы элемента. с 1 по 3 группу валентность ВСЕГДА будет +1,+2,+3.
начиная с четвертой и по 8 группу там будет вычитание 8-n=a, где n-номер группы, а-полученная валентность.
также валентность может варьироваться в зависимости от вещества, например возьмем серная кислоту.
H2SO4. здесь коэфф. валентностей будет +1*2 + x + -2*4
2 + x + 8
x = 8 - 2 = +6
значит у S валентность +6.
14) хим. связи:
-ковалентная неполярная (между одинаковыми, например О2, Н2)
-ковал.пол. (немет и немет)
-ионная (мет и немет)
-металлическая (мет и мет)(не уверена)
кристаллические решетки:
-атомная (они у ковал пол и непол связей, пример С, В, Si)
-молекулярная (ковал пол и непол связей)
-ионная (у в-в с ионной хим связью)
-металлическая (у в-в металлической хим связи)
15) оксиды, например СаО, MgO, CuO и т.д.
основания ВСЕГДА имеют анион ОН-¹, например Са(ОН)2, Ba(OH)2, LiOH и т.д.
Некоторые основания играют роль щелочей, например NaOH, KOH.
кислоты, по поводу них существует отдельная таблица. но приведу пример самых распространенных : H2SO4, HCl, HNO3, H2CO3, H4C2O3, HClO4 и т.д
солей миллионы. их надо уже находить исходя из хим уравнений.
16)класс-ия оснований: растворимые(щелочи) и нерастворимые.
класс-ия кислот: кислородо- и бескилородные.
класс-ия солей: средние, кислые, оснóвные, двойные, смешанные, комплексные, нерастворимые.
класс-ия оксидов: несолеобразующие и солеобразующие(оснóвные, кислотные, амфотерные)
17) в качестве примера возьмём соль и щелочью.
FeCl3+KOH=KCl+Fe(OH )3↓
нужно, чтобы каждое вещество с обоих сторон было одинаково.
слева ОН встречается 1 раз, а справа 3 раза, значит, что к левой части мы добавляем 3.
FeCl3+3KOH=KCl+Fe(OH )3↓
также получилось, что слева у нас K 3 разa, а справа 1 раз. значит выравниваем
FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH )3↓
остальное всё соблюдено.
18)типы хим реакция служит:
выделение газа
изменение цвета индикатора
образование воды
образование осадка
19)Экзотермическая это выделение теплоты: 3H2 + N2 = 2NH3+Q
Эндотермическая: поглощение тепла
N2 + O2 = 2NO - Q
20)3CuO+2NH3 –(t)→ N2+3Cu+3H2O
где медь будет окислителем, а азот восстановителем.
21)Механическая фильтрация Самый простой способ очистки воды. ...Ионный обмен ...Обратный осмос ...Электрохимическая очистка ...Дистилляция ...Сорбция.
22)Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.
Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:
1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:
металл→основный оксид→щёлочь→соль
Например, K→K2O→KOH→KCl
23)
лакмус: в нейтральной среде фиолетовый. в щелочной синий. в кислотной красный.
метиловый оранжевый: в нейтральной оранжевый. в щелочной желтый. в кислотной красно-розовый.
фенолфталеин: в нейтральной бесцветный. в щелочной мальновый. в кислотной бесцветный.