1s^2 2s^2 2p^2 Всего 6 электронов, выполняются общие правила заполнения атомных орбиталей (АО) → это основное состояние электронной конфигурации элемента с порядковым номером 6, т.е. углерода
1s^2 2s^1 2p^3 Всего 6 электронов, на 2s-подуровне всего один электрон, а не два → это возбужденное состояние атома углерода
1s^2 2s^2 2p^6 Если к конфигурации возбужденного состояния С (см.пункт выше) добавить четыре электрона (C0+4e¯→C−4), получим конфигурацию аниона углерода
1s^2 Если от конфигурации возбужденного состояния С (см.пункт выше) отнять четыре электрона (C0−4e¯→C+4), получим конфигурацию катиона углерода
1s^2 2(sp^2)^3 2p^1 Обратим внимание, на 3 гибридизованные АО, это sp^2-гибридизованный атом углерода.
1s^2 2(sp3)^4 Обратим внимание, на 4 гибридизованные АО, это sp3-гибридизованный атом углерода.