К 20 граммам сульфата железа (III) добавили гидроксид натрия. Сколько граммов остатка получится? Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию? СРОЧНО!!!!
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄ n(Fe₂(SO₄)₃)=m/M=20/400=0,05 n(Fe(OH)₃)=0,05*2=0,1 моль m(Fe(OH)₃)=0,1*107=10,7 г n(NaOH)=0,05*6=0,3 моль
Fe2(so4)3+6naoh= 2fe(oh)3 (осадок) + 3na2so4 Количество вещества сульфата железа: 20/(56*2+32*3+12*16)=0.05 моль. Количество моль осадка в два раза больше по уравнению, то есть 0.05*2= 0.1 моль, масса: 0.01*(56+3*16+3)=10.7 г Гидроксида натрия вступило в реакцию в шесть раз больше, чем сульфата, то есть 0.05*6= 0.3 моль. Проверьте вычисления на калькуляторе