3. Виберіть формули електролітів: а) NaОH; б) MgCl2; в) CО2; г) H2SО4. 4. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи: а) насичені й ненасичені; б) електроліти й неелектроліти; в) водні й неводні. 5. Установіть відповідність. A. Ba(ОH)2 1. Ba2+, 2ОH- Б. Na2SО4 2. 2H+, SО42- B. H2SО4 3. 2Na+, SО42- 6. Процес електролітичної дисоціації: а) оборотний; б) необоротний; в) повільний. 7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії: а) натрій карбонату та хлоридної кислоти; б) аргентум нітрату й барій хлориду. 8. Підберіть два молекулярні рівняння до іонного рівняння: H+ + OH- H2O 9. Обчисліть масову частку оцтової кислоти в розчині, одержаному в результаті розчинення 150 г кислоти у 200 г води. 10. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.