N - Азот. Находится в 5(А) группе, во 2 ряду. Это газ без цвета, запаха и вкуса. Он легче воздуха, и мало растворим в воде. В природе азот находится в виде соединений, либо в свободном виде.
Его оксиды: NO и N2O - не солеобразующий, N2O3 и N2O5 - кислотные. Степень окисления от +5 до -3.
Применение азота: синтез аммиака, используется в электротехнике как инертная среда, в производстве удобрений, взрывчатых веществ и лекарственные препараты.
Сl - Хлор. Находится в 7(А) группе, в 3 ряду. Это ядовитый газ, желто-зеленого цвета с резким запахом. Тяжелее воздуха в 2 раза. Хорошо растворим в воде и других растворителях.
Взаимодействует со всеми веществами (ИСКЛЮЧЕНИЕ - кислород, азот, и др.газов инертных), реагирует с металлами, с неметаллами, с кислотами, с водой (образуя две кислоты).
Применение хлора: для отбелки тканей, получение соляной кислоты HCl, побелка,проводят стерилизацию питьевой воды, получение пластмасс, синтетических волокон, искусственной кожи и каучука.
Fe - Железо. Находится в 8(Б)группе, в 4 ряду. Это тяжелый серебристый металл, высокая температура плавления, высокая прочность, способен к ковке, штамповке.
Оксиды: FeO - основной, в воде и щелочах не растворяется, черного цвета; Fe2O3 - амфотерный, тут сплав, темно-красного цвета; Fe3O4 - амфотерный, так же сплав, бурого цвета.
Гидроксиды: Fe(OH)2 - белый порошок, обладающий амфотерными свойствами; Fe(OH)3 - порошок бурого цвета, слабо выраженная амфотерность.
Реагирует железо легко с HCl и с разбавленной H2SO4, вытесняя водород. Так же H2SO4 концентрированная и HNO3 конц. при нагревании. Реагирует с кислородом, образуя окалину (Fe3O4).
V - Ванадий. Находится в 5(А) группе, в 4 ряду.
B - Бор. Находится в 3(А) группе, во 2 ряду. Неметалл. Бор является кислотообразующим элементом. Образует летучие водородные соединения - бораны.