При сжигании неизвестного двухвалентного металла массой 27,4 г в избытке воздуха получили...

Question

При сжигании неизвестного двухвалентного металла массой 27,4 г в избытке воздуха получили оксид, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору прилили избыток раствора сульфата калия, при этом выделилось 46,6 г белого осадка. Определите металл. ПРОШУ, ПОПОДРОБНЕЕ С "ДАНО" И СО ВСЕМИ ФОРМУЛАМИ.
Ответ: Ba - барий.

Answer 1

Решение на фото --------------

---

---

Comments

Спасибо)

---

Еще 2 задачку пожалуйста

---

Она у меня на стене

---

во второй куча математических вычислений,не люблю, вечно путаю, может, кто еще поможет

---

А можно Вам скинуть задачу, в которой не очень много вычислений?

---

Образец оксида железа массой 32 г восстановлен до свободного металла оксидом углерода (II). Определитe формулу оксида железа, если объём газа, вступившего в реакцию , составил 13,44 л. С "Дано" Прошу Вас.

---

добавила сюда же

---

Спасибо!)