Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной...

Question

Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 r
ω(H2SO4) = 19,6% или 0,196
Найти
m(Fe)=?

M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 200 г * 0,196 = 39,2 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2SO4)=0.4 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe)
m(Fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г
Ответ: 22,4 г

Answer 2

Fe+h2so4=feso4+h2
Находим массу чистой серной кислоты: m(h2so4)= (200*19.6)/100=39.2г
Находим количество вещества серной кислоты , для этого массу делим на молочную массу n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль
По уравнения количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа, так как перед этими веществами коэффициенты единицы, тогда n(fe) тоже 0.4моль
Теперь находим массу железа умножая количество на мооярную массу: m(fe)=0.4*56=22.4 г пересчитай все вычисления на калькуляторе на всякий случай