Какая масса нитрата натрия образуется при взаимодействии 126 г азотной кислоты с гидроксидом натрия?
Вот решение. Ответ: масса нитрата натрия равна 170 г
HNO3+ NaOH= NaNO3+ H2O Находим количество в-ва азотной к-ты n(HNO3)=m/M n= 126г/ 63г/моль=2 моль Сравниваем кол-во в-ва кислоты и соли n(HNO3):n(NaNO3)=1:1,следовательно,n(NaNO3)=2 моль Находим массу соли m(NaNO3)= n*M m= 2 моль*85г/моль=170г.