Определите массу осадка который образуется в реакции 98 г 30% раствора серной кислоты с оксидом бария
BaO+H2SO4=BaSO4[стрелка вниз]+H2O. Масса чистой кислоты = масса раствора * концентрацию = 98*30%=98*0.3=29.4г. Ню(H2SO4)=m/M=29.4/98=0.3моль. Из уравнения реакции: ню(H2SO4)=ню(BaSO4)=0.3 моль. Масса BaSO4= ню*М=0.3*233=69.9 грамм.