Составьте электронный баланс к уравнению реакции концентрированной кислоты с медью,укажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления
Какой кислоты?) допустим, азотной, тогда: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu(0) - 2e = Cu(2+) | 1 - восстановитель, процесс окисления N(+5) + e = N(+4) | 2 - окислитель, процесс восстановления Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Это вся задача) Нет никакого объёма раствора
Тогда это задача без решения)
Это точно?
Если все-таки где-то там есть объем раствора, то v = ρVw/M = 1,83*V(мл)*0,94/98 = 1,76*10^(-2)*V(мл)
Ну это было всё условие задачи,больше ничего не написано
Извините,что наглею,но могли бы вы мне помочь составить сокращённые ионные уравнения.Если можете,то я напишу вам уравнения
Давайте, что там?)
Напишите сокращённые ионные уравнения к следующим реакциям: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2SO3+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+CaO=CaSO4
Первые два так и остаются; SO3 + H2O = 2H(+) + SO4(2-); так и остается; SO2 + 2OH(-) = SO3(2-) + H2O; так и остается;
Спасибо огромное)