Определите массу и название соли которая образуется при сливании растворов содержащих 9,8...

Реакции нейтрализации идут ступенчато.
Дано:
m(NaOH) = 8г
m(H₃PO₄) = 9,8г
Найти:
m(соли)
Решение:
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль; Mr(NaOH) = 40г
1) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
m(NaOH)изб = 8 - $\frac{9,8*40}{98} =$ 4г
Mr(NaH₂PO₄) = 120 г/моль
m(NaH₂PO₄) = $\frac{9,8*120}{98} =$ 12г
Значит в результате нейтрализации на первой стадии в растворе будет 4г NaOH и 12г NaH₂PO₄ и вода. Делаем дальше:
2) NaOH + NaH₂PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O
Проверим сколько грамм NaOH необходимо для реакции с 12г NaH₂PO₄:
mₓ(NaOH) = $\frac{12*40}{120} =$ 4г. В остатке у нас тоже осталось 4г, а значит эта стадия нейтрализации последняя. Реакция завершится на ней. В результате реакции 8г NaOH с 9,8г H₃PO₄ образуетсяNa₂HPO₄ - гидрофосфат натрия. Ищем его массу:
Mr(Na₂HPO₄) = 142 г/моль
m(Na₂HPO₄) = $\frac{4*142}{40} =$ 14,2г
Ответ: образуется гидрофосфат натрия, m(Na₂HPO₄) = 14,2г