1. Сколько литров СО2 (при н.у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т,...

Question

1. Сколько литров СО2 (при н.у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т, содержащего массовую долю углерода 95%?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а)Р → P2O5 →H3PO4→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2

б) C→CO2→Ca(HCO3)2 →CaCO3 → CaO

в) SiO2→K2SiO3 → K2SO4 → KCl →KNO3

Answer 1

1)
m(C)= 5 т*0,95 = 4,75 т = 4750000 г
n(C) = 4750000 г/12 г/моль ≈ 395833 моль

С + О2 = СО2
Из УХР следует, что n(C)=n(CO2) = 395833 моль
V(CO2) = 395833 моль*22,4 л/моль = 8866659,2 л≈8,9*10⁶ л
Ответ: 8,9*10⁶ л
2)
а)
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2+4H2O
б)
C+O2 = CO2
2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 +2H2O
CaCO3 = CaO + CO2
в)
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
KCl + HNO3 = KNO3 + HCl