На нейтрализацию 62 г гидроксида кальция исп. фосфорную кислоту. Опр. её массу. Решите пожалуйста задачу. (Срочнооооо)
............................
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O m(Ca(OH)2)=62 г количество вещества n=m/M n(Ca(OH)2)=62/74=0.838 моль ( M(Ca(OH)2)=74 г/моль) тогда n(H3PO4)=0.838*2/3=0.559 моль m(H3PO4)=n*M=0.559*98=54.7 г (M(H3PO4)=98 г/моль) Ответ: m(H3PO4)= 54.7 г