Помогите по химии,срочно! Пожалуйста Для проведения реакции Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O использовали раствор карбоната натрия (Na2CO3),полученный при растворении 10,6 г. этой соли в 1л. воды.Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. Ответ: 0,2н Na2CO3-таким должен быть
Дано: m(Na₂CO₃) = 10,6г V(p-pa) = 1000мл Найти: Cn Решение: Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль n(Na₂CO₃) = 0,1 моль 0,1 моль/л z(Na₂CO₃) = 2 Cn = 0,1 * 2 = 0,2н Ответ: Cn = 0,2н