При окислении кальция образовалось 11,2 грамма оксида кальция.сколько литров кислорода потребовалось для реакции
Дано: m(CaO) = 11,2 r V(O2)=? Mr(CaO) = 56 n(CaO) = m/M = 11,2 r/56 г/моль = 0,2 моль 2Ca + O2 = 2CaO Из УХР следует, что n(O2)=1/2n(CaO) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль V(O2) = 0.1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л Ответ: 2,24 л
Х л 11,2 г 2Ca + O2 -> 2CaO n=1 моль n =2 моль Vm=22,4 л/моль М = 56 г/моль V = 22,4 л m=112 г Х л О2 - 11,2 г СаО 22,4 л О2 - 112 г СаО V(O2) = 22,4 * 11,2 / 112 = 2,24 л