Сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если выделилось 891 кДж тепла? Термохимическое уравнение горения серы: S+O2=SO2+297кДж
Х г 891 кДж S + O2 -> SO2 + 297 кДж n=1 моль М = 32 г/моль m=32 г Х г О2 - 891 кДж 32 г О2 - 297 кДж m(O2) = 32 * 891 / 297 = 96 г
S+O2 =SO2+297 кДж М(О2)=16*2=32 32г О2-257 кДж х г О2-891кДж х=32*891/297=96 г.