Помогите решить задачи (расчёты по химическим уравнениям) : 1.Сера массой 288 г образуется в результате реакции H2S+SO2 ---> S+H2O какой объём сероводорода вступил в реакцию ? 2.Какая масса оксида меди (II) вступит в реакцию замещения с водородом,если в результате реакции образуется 6,4 г меди ?
Х литров 228 грамм 2H2S + SO2 = 3S + H2O 44,8 г/моль 96 г/моль х=44,8*228/96=106,4 литра Ответ: V(H2S)=106,4 литр
задача 2
сейчас сюда допишу
CuO+H2=Cu+H2O
х=80*6,4/64 =8
Над CuO х, под ним 80 г/моль. Над Cu 6,4 г, под ним 64 г/моль