Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с...

Question

Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой

Answer 1

0.2м                               хл
Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2!

 1м                                22.4л     

n (Fe ) = 11.2 /56г =0.2м

х=( 0.2х 22.4л)/ 1м =4.48л H2

4.48л -100%

4.45-  х%   х =( 4.45 х100)/4.48=99% выход водорода

Как-то так.Мы решали такие задачи.

Comments

Спасибо

Answer 2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
n(Fe) = m/M = 11,2г/ 56 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(Fe) = n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = n*Vm= 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Comments

Спасибо