1)Какая масса фосфора затратится при горении, если известно, что получили 71 г оксида фосфора (V).(62г;20г;31г) 2)Определите обьем кислорода,необходимый для получения 54г воды, в результате реакции с водородом.(22,4 л;33,6 л;44,8 л).
Пажалуста пишите Дано Найти тоже
1) Х г 71 г 4P + O2 -> 2P2O5 n=4 моль n = 2 моль М = 31 г/моль М = 142 г/моль m=124 г m=284 г Х г Р - 71 г Р2О5 124 г Р - 284 г Р2О5 m(P) = 124 * 71 / 284 = 31 г Х л 54 г 2) 2H2 + O2 -> 2H2O n=1 моль n=2 моль Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль V = 22,4 л m=36 г Х л О2 - 54 г Н2О 22,4 л О2 - 36 г Н2О V(O2) = 22,4 * 54 / 36 =33,6 л
Дано: m(P2O5)=71 г, M(P)=31 г/моль, M(P2O5)=142 г/моль Найти: m(P)
Дано: m(H2O)=54 г, Vm=22,4 л/моль, M(H2O)=18 г/моль Найти: V(O2)
Спасибо