1. Какой объем (Н.у.) оксида углерода (4) можно получить при взаимодействии 20 г карбоната кальция, содержащего 3% примесей, с азотной кислотой?
2. 11,5 г натрия прореагировало с 78 г воды. Вычислите массу образовавшего сям гидроксида натрия.
CaCO3 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O чистого карбоната кальция 20*0,97 = 19,4 г или 19,4/100 = 0,194 моль углекислого газа выделится столько же моль, или в объеме 0,194*22,4 = 4,3456 л Как лучший отметь
Вторую дать?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11.5 : 23 = 0,5 моль натрия 78 : 18 = 4,3 моль воды из уравнения реакции видно, что вода взята в избытке из 2 моль натрия образуется 2 моль воды , соотв. из 0,5 моль Na -----0.5 моль NaOH
Огромное спасибо!