Задание 1.
Элементам группы кислорода соответствуют формулы: высший оксид - RO3, кислоты - H2R (R - радикал/элемент).
O, кислота - H2O (вода)
S: SO3- высший оксид серы (также есть еще SO2-сернистый газ), H2S - кислота. (сероводород)
Se: SeO3 - оксид селена, H2Se - кислота.
Te: TeO3 - оксид теллура , H2Te - кислота.
Задание 2.
Сера восстановитель только в реакции под номером 1;
1) F2+S=SF2 (S[0]---(-2)-->S[+2]) Т.к фтор самый сильный окислитель, то сера в этой реакции будет являться восстановителем.
Во всех остальных случаях сера будет являться окислителем.
Задание 3.
Оксид Серы (4). Формула SO2 (сернистый газ) будет реагировать с:
1. оксидом кальция: 2CaO + SO2 = Ca2SO3
2. с водой: SO2 + H2O = H2SO3
3. с гидроксидом натрия: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4. с кислородом: 2SO2 + O2 = 2SO3
5. с гидроксидом бария: SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O
Задание 4.
1. 2H2SO4(конц.)+Сu = CuSO4 + SO2 +2H2O
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3+K2O= K2SO4
4. K2SO4+2HCl = 2KCl + H2SO4
Задание 5.
2H2SO4(конц)+ Cu = CuSO4 + SO2+ 2H2O
Дано: m(Cu)= 8 г.
p(H2SO4) = 1.84 г/мл
w(H2SO4) = 98%
Найти: V(SO2)=?
Решение:
1. n(Cu) = 8/64 = 0.125 моль. (по уравнению -> n(H2SO4) = 2*0.125 = 0.25 моль)
2.m(H2SO4 р-ра) = 0.25* 98 = 24.5 г.
3. m(H2SO4) = 24.5 * 0.98 = 24.01 (m вещества)
4. V(H2SO4) = 1.84 г/мл* 24.01 = 44,2 мл (=0.044 литров)
5. n(H2SO4) = 0.044/ 22/4 = 0.002 моль.
6. n(SO2) = 0.001 моль (по уравнению = 1/2 от n(H2SO4)
7. V(SO2) = 0.001 моль* 22.4 = 0.0224 литров. ( = 22.4 мл ))