Сколько молей водорода образуется при взаимодействии 200г железных опилок,содержащих 20% примесей, с соляной кислотой
Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Найдем массу примесей в железе: m(примесей) = 200*20/100 = 40 г Значит масса чистого железа: m = 200-40 = 160 г Найдем количество вещества железа: m = n/M = 160/56 = 2.86 моль По уравнению реакции водорода выделилось столько же моль: n(H2) = n(Fe) = 2.86 моль
откуда сто
Сто необходимо для выражения в % (100%)