Помогите пожалуйста! Тест горит! Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната кальция использовали раствор соляной кислоты. Рассчитайте массу соли (в граммах), образовавшейся в результате реакции. Ответ округлите с точностью до десятых
Дано: n(CaCO3) = 0,2 моль Найти: m(CaCl2) -? Решение. M(CaCl2) = 111 г/моль СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Из УХР следует, что n(CaCl2)=n(CaCO3) = 0,2 моль m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCl2) m(CaCl2) = 0,2 моль*111 г/моль = 22,2 г Ответ: 22,2 г
Правильный ответ 18,8