Задача. Определить массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 15,6 г...

$2K + 2H_2O = 2KOH + H_2$
v(K) = 15.6 : 39 = 0.4 моль
v(KOH) = v(K) = 0.4 моль
m(KOH) = 0.4 * 56 = 22.4 г
m( $H_2O$ ) = 64.8 г
m(p-pa) = m(K) + m( $H_2O$ ) - m( $H_2$ )
v( $H_2$ ) = $\frac{v(K)}{2}$ = 0.2 моль
m( $H_2$ ) = 0.2 * 2 = 0.4 г
m(p-pa) = 64.8 + 15.6 - 0.4 = 32 г
$W(KOH) = \frac{m(KOH)}{m(p-pa)} * 100$ % = $\frac{22.4}{32}$ = 70%
Уравнения реакций:
$2KOH + SO_3 = K_2SO_4 + H_2O$
$KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O$
$KOH + NaCl = NaOH + KCl$