При взаимодействии 22,4 л сероводорода с раствором сульфата меди ивыпало 91,2 г осадка....

Дано:
m(H₂S) = 22,4л
m(↓) = 91,2г
Найти:
φ(пр)
Решение:
H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(CuS) = 95,5 г/моль
m(H₂S) = $\frac{V(H_2 S)}{Vm} * Mr(H_2 S) = \frac{22,4}{22,4} * 34 =$ 34г
m(CuS↓)теор = $\frac{34*95,5}{34} =$ 95,5г
φ(пр) = $\frac{91,2}{95,5} = 0,95*100$ % = 95%
Ответ: φ(пр) = 95%