3.Елемент виявляє окисні властивості в тому разі, якщо "відбирає" 2 електрони від атомів інших елементів. Тому в сполуці H₂S - сульфур є тільки окисником.
7. Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ +2NaCl
H₂SiO₃ ⇒ SiO₂ + H₂O
SiO₂ + MgO = MgSiO₃
50 г 12,5л х
10. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ +Н₂О
74 г 44,8л 162
Визначаємо масу розчиненої речовини (гідроксиду кальція) у розчині:
m(Ca(OH)₂) = 50 x 74 : 100 = 37 г
Кількість речовини Ca(OH)₂ у розчині:
n = m /M = 37 /74 = 0,5 моль
Кількість речовини карбон оксиду :
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 12,5 /22,4 = 0,558 (Vm = 22,4 л)
Згідно рівняння реакції на 1 моль гідроксиду кальція прореагував 1 моль карбоноксиду. Але ж n (CO₂) більша, ніж n(Ca(OH)₂) - тобто
карбоноксиду взято в надлишку.Тому надлишок вуглекислого газу (карбоноксиду) прореагує з карбонатом кальція:
CO₂ + CaCO₃+H₂O = Ca(HCO₃)₂
Визначити кількість речовини карбоноксиду(надлишку) в цій реакції можна так:
n(CO₂) = 0,558 - 0,5 = 0,058
Згідно останнього рівняння кількість речовини карбоноксиду та солі Ca(HCO₃)₂ - однакове = 0,058
Визначаємо масу солі
m (CaHCO₃)₂ = n Ca(HCO₃)₂ х M Ca(HCO₃)₂ = 0,058 х 162 = 9,4 г