СаО + 3С = СаС2 + СО
по стехиометрии из 1 моль СаО получится 1 моль СаС2. Посчитаем сколько теоретически должно было получиться карбида:
0.056 кг СаО ------- 0.064 кг СаС2 (это взято из молекулярных масс)
14 кг СаО ------------ х кг СаС2
х = 16 кг
а реально получилось 15.2 кг СаС2, поэтому практический выход:
w = 15.2/16 = 0.95 или 95%