При сжигании фосфора массой 12,4 г в избытке кислорода образуется продукта? ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! Даю 10 баллов
12,4 г Х г 4P + 5O2 -> 2P2O5 n = 4 моль n = 2 моль М = 31 г/моль М = 142 г/моль m=124 г m = 284 г 12,4 г Р - Х г Р2О5 124 г Р - 284 г Р2О5 m(P2O5) = 12,4 * 284 / 124 = 28,4 г
Спасибо большое!!
Дано: m(P) = 12,4 г Найти m(P2O5)-? M(P) = 31 г/моль М(Р2О5) = 142 г/моль 12,4 г х г 4Р + 5О2 = 2Р2О5 124 г 284 г х=28,4 г Ответ: 28,4 г оксида фосфора (5)
Спасибо огромное !!!