Оксид серы(6) получают из серы в две стадии по схеме: S---SO2---SO3.Какую массу оксида...

Question

Оксид серы(6) получают из серы в две стадии по схеме: S---SO2---SO3.Какую массу оксида серы (6) можно получить из 200 г технически чистой серы,если массовая доля выхода на первой стадии равна 60%,на второй - 80%,а содержание серы в образце составляет 90%?

Comments

Исх-е кол-во в-ва S = (200*0.9)/32 = 5.625 моль и в соот-и с цепочкой превращений S->SO2->SO3 (М = 80 г/моль) c учетом выхода на каждой стадии пол-ся соот-но 80*(5.625*0.6*0.8) = 216 г SO3.

Answer 1

Дано:                                                     
m (S) = 200 г   
Wчист(S) = 90 %
Wвых1 (SO2) = 60 %
Wвых2 (SO3) = 80 %
Найти: m (SO3)
Решение:
Вычислим массу S:
200 г – 100%
х г   -  90%
х = 200 г ∙ 90% \100% = 180 г
Вычислим сколько диоксида серы выделилось после первой стадии с учетом выхода 60%:
180г                х г S       + O2 = SO232 г                  64 г х = 180 г ∙ 64 г\ 32 г = 360 г m (пр)  = m (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 360 г ∙ 60%\ 100% = 216 г Вычислим сколько триоксида серы выделилось после первой стадии с учетом выхода 80%: 216 г               х г
2SO2 + O2 = 2SO3
128 г              160 г
х = 216 г ∙ 160 г\ 128 г = 270 г
m (пр)  = m (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 270 г ∙ 80%\ 100% = 216 г
ответ: m (SO3) - 216 г