Растворимость сульфата кальция равна 0,2 г/100 г воды. Вычислить ПР соли.

Сульфат кальция соль сильной кислоты и сильного основания, и та часть, что растворима в воде является сильным электролитом, т.е. полностью распадается на ионы.
$CaSO_4 = Ca^{2+}_{aq} +SO_4^{ 2-}_{aq}$
M(CaSO4) = 40+96=136 g/ mol
v(CaSO4)= 0,2/136 = 15*10^(-4) mol
т.к. соли в растворе мало, то плотность данного раствора можно принять за плотность воды, т.е. почти за 1
Отсюда следует, что 100 г воды равно 100 мл раствора = 0.1 л раствора
с(СaSO4) = $\frac{15*10^{-4}}{10^{-1}} =15*10^{-3}$ mol/l
ПР(СaSO4) = $[Ca^{2+}][SO_4^{2-}]$
[Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] =c(CaSO4) = 15*10^{-3} mol/l
ПР(СaSO4) = 225* 10^{-3 -3}=2,25*10^{-4}