СРОЧНО!В реакции разложения малахита (основной карбонат меди (II) (CuOH)2CO3 образуются... - Все ответы

89 просмотров

СРОЧНО!

В реакции разложения малахита (основной карбонат меди (II) (CuOH)2CO3 образуются три оксида. Рассчитайте массу каждого оксида, образующегося при разложении 2 моль малахита.

Реакция: CuCO3(OH)2 ----> 2CuO + CO2+H2O

Получается:
1) оксид меди - CuO 2) оксид углерода - CO2 3) вода - H2O

Химия 19Лена93_zn (138 баллов) 30 Янв, 18 | 89 просмотров

Дан 1 ответ

Как видно из реакции, из одного моля малахита получается два моля оксида меди (II), и по одному молю углекислого газа и воды.

Но у нас малахита два моля, поэтому умножим обе части уравнения реакции на два, получим:

4CuO+2CO_{2}+2H_{2}O" alt="2CuCO_{3}(OH)_{2} => 4CuO+2CO_{2}+2H_{2}O" align="absmiddle" class="latex-formula">

Из полученного уравнения видно:

$\nu(CuO)=4$ моль

$\nu(CO_{2})=2$ моль

$\nu(H_{2}O)=2$ моль

Из периодической таблицы Менделеева найдем молярные массы продуктов реакции: $M(CuO)=79,5$ г/моль

$M(CO_{2})=44$ г/моль

$M(H_{2}O)=18$ г/моль

По формуле $m=M*\nu$ найдем массы наших оксидов.

$m(CuO)=M(CuO)*\nu(CuO)=79,5*4=318$ г

$m(CO_{2})=M(CO_{2})*\nu(CO_{2})=44*2=88$ г

$m(H_{2}O)=M(H_{2}O)*\nu(H_{2}O)=18*2=36$ г

Geometr_zn (378 баллов) 30 Янв, 18