Сколько граммов воды получается при горении 16гр водорода ? Ar(H) =1 ; Mr(H20) =18
16г
2H2 + O2 = 2H2O
2моль 2 моль
одномолярные отношения
найдем кол-во водорода = масса/молярную массу = 16/2=8моль
т.к. отношения одномолоярные, то кол-во воды также 8 моль
найдем массу воды = кол-во * молярную = 8*18=144г
спасибо очень помог
16 г Х г 2H2 + O2 -> 2H2O n = 2 моль n = 2 моль М = 2 г/моль М = 18г/моль m=4 г m = 36 г 16 г Н2 - Х г Н2О 4 г Н2 - 36 г Н2О m(H2O) = 16 * 36 / 4 = 144 г
спасибо :)