По схеме реакции HI+H2SO4→I2+S+H2O рассчитайте массу восстановителя, который потребуется...

Question

По схеме реакции HI+H2SO4→I2+S+H2O рассчитайте массу восстановителя, который потребуется для восстановления окислителя массой 115 г.

Answer 1

Сначала определимся, кто окислитель, а кто - восстановитель.
Окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдаёт, тогда в нашей реакции HI - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
Теперь найдём моли окислителя:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 115 / 98 = 1,17 (моль)
Реакция:
6HI+H2SO4→3I2+S+4H2O
По уравнению видно, что n(H2SO4) = 6*n(HI) = 7,02 (моль)
Найдём массу:
m(HI) = n(HI) * M(HI) = 7,02 * 128 = 898,6 (г)

Comments

ничего страшного .Спасибо огромное!

---

извините пожалуйста, не могли бы вы мне помочь ещё с двумя задачами?;)

---

Я снова с мобильника :,D

---

То есть не могу перейти по сброшенной ссылке

---

я задачи в комментарий могу скинуть

---

По схеме реакции Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O рассчитайте массу окислителя, который потребуется для окисления восстановителя массой 100г.
- Составьте уравнение взаимодействия магния с соляной кислотой. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте массу соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения 95 г магния

---

Уравниваем реакцию (цифры - коэффициенты слева направо): 3 8 3 2 4; по аналогичным рассуждениям окислитель - азотная кислота, восстановитель - Cu (медь), тогда n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 100 / 63,5 = 1,57 (моль), отсюда n(HNO3) = 8*n(Cu)/3 = 4,2 (моль) => m(HNO3) = 4,2 * 63 = 264,6 (г)

---

спасибооо огромноеее!!!

---

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 - реакция, где видно, что моли магния относятся к молям солянки как 1 к 2, тогда: n(Mg) = 95 г / 24 г/моль = 3,96 (моль), отсюда n(HCl) = 7,92, тогда m(HCl) = 7,92 * 36,5 = 289,1 (г)

---

От души :)