Допишите уравнения, там, где возможно, составьте полное и сокращенное ионные уравнения: 1.AgNO3+NaCl=> 2.K2SO3+NaF=> 3.H2SO3+Ba(OH)2=> 4.Fe(OH)3+CuS=> 5.Ca(OH)2+FeCl3=>
Скорее всего возможно осуществить только 1 и 5 превращения... В остальных нет признака реакции (не выпадает осадок, не выделяется газ, например), если вы верно написали все индексы. 1. Молекулярное: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaCl Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + Cl⁻ Краткое ионное* Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 5. Молекулярное: 3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl2 Полное ионное: 3Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 2Cl⁻ Краткое ионное: 2OH⁻ + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃↓ Возможно еще 3: Молекулярное: H₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + 2H₂O Полное ионное: 2H⁺ + SO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + SO₃²⁻ + 2H₂O Краткое ионное: 2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
А разве cu(oh)2 не выпадает осадок? Нерастворимое вроде
Если бы в реакции учавствовал Fe(OH)2, то было бы так.
Аа
А можно объяснить почему feoh2 дает это а этот не дает?
Вообще, мне кажется, что обе реакции не пойдут. Все эти вещества не растворимые в воде, все они проявляют больше основные свойства, чем кислотные. Внятно я не могу это объяснить, я не всезнающий)
Ладно и за это спасибо)
А почему в последнем в полном ионном не 6он а 2он?
Коэфициент наверно умножиться на индекс должен наверн?
Да, моя невнимательность) 3Ca + 6OH и в кратком ионном 6OH + 2Fe
Пасибки ;)