Вычислите массу осадка, если взаимодействие 83грамм нитрата магния с фтороводородной кислотой. Чему равна масса осадка, если его теоретический выход будет составлять 31%?
Mg(NO3)2 + 2HF = MgF2 + 2HNO3 n(Mg(NO3)2)=83/148=0.56 моль по стехиометрии теоретически должно получиться 0.56 моль MgF2, но из-за реальноого выхода будем иметь 0.56*0.31=0.17 моль m(MgF2)=0.17*62=10.54 г