При нагріванні до певної температури 30г оцтової кислоти та 14,4г безводного метанолу в...

Question

При нагріванні до певної температури 30г оцтової кислоти та 14,4г безводного метанолу в присутності сульфатної кислоти одержали рівноважну суміш. При дії на суміш надлишком барій нітрату утворилось 11,65г осаду. Відомо, що при дії на таку ж за складом і масою суміш надлишком питної соди виділяється газ об'ємом 8,96л (н.у.). Визначте кількість речовини кожного компонента рівноважної суміші.

Answer 1

Дано:
m(CH3COOH) = 30 г
m(CH3OH) = 14,4 г
m(BaSO4) = 11,65 г
V(CO2) = 8,96 л
Знайти:
n(CH3COOH)=?
n(CH3OH)=?
n(H2SO4)=?
n(CH3COOCH3)=?
n(H2O)=?

Розв'язок.
СH3COOH + CH3OH ⇄CH3COOCH3 + HOH   (1)
M(CH3COOH) = 60 г/моль
M(CH3OH) = 32 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
M(HNO3) = 63 г/моль
M(CH3COOCH3)=74 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
За умовами задачи:
n(CH3COOH)= 30 г/60 г/моль = 0,5 моль
n(CH3OH) = 14.4 г/32 = 0,45 моль

H2SO4+BaSO4 = BaSO4↓+2HNO3
n(BaSO4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль
n(H2SO4) = 0,05 моль

СH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑
n(CO2) = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль
n(CH3COOH)= 0,4 моль

В рівноважній системі залишилось:
n(H2SO4) = 0.05 моль
n(CH3COOH) = 0,4 моль 
n(CH3OH) = 0,45 моль - 0,1 моль =0,35 моль 
n(CH3COOCH3) = 0,1 моль за рівняннм (1)
n(H2O) = 0.1 моль за рівнянням (1)

Відповідь: 0,4 моль CH3COOH, 0,35 моль CH3OH, 0,05 моль H2SO4, 0,1 моль CH3COOCH3, 0,1 моль Н2О

Comments

дуже дякую! у рівнянні 2 опечатка: до реакції Ba(NO3)2. ваше рішення правильне, але не повне, тому що в рівноважній системі також присутня вода. якщо розглядати суміш діоксиду вуглецю з водою як кислоту у рівнянні 3, то залишиться 0,1 моль води (за рівнянням 1); якщо враховувати воду, що утворилась у реакції 3, то кількість води у рівноважній системі дорівнює 0,1 (з реакції 1) + 0,4 (з реакції 3), всього 0,5 моль. як правильніше розрахувати кількість води?

---

я її не врахував. так води буде теж 0,1 моль

---

в реакції з питною содою воду не враховують, тому що в рівноважній системі її не було.