Азот массой 56 г, находящийся под давлением 5*10^5 Па в объему 10л, сначала изохорически...

Question

Азот массой 56 г, находящийся под давлением 5*10^5 Па в объему 10л, сначала изохорически нагрели, а затем изобарически сжали до объема 5 л, совершив работу 6700 Дж. Определите разность температур газа в конечном и начаальных состояниях. Молярная масса азота 0.028 кг/моль

Answer 1

Даноm(N2)=0.056кг
P1=5*10^5 ПаV1=10*10^(-3)м^3
V2=5*10^(-3)м^3
A=6700 Дж
Мю(N2)=28*10^(-3) кг/кмоль
Найти: ΔT

При изохорном процессе работа равна нулю, значит вся работа, равная 6200Дж, потребовалась для сжатия

1) Найдем температуру в первом случае
PV=m/Мю*R*T
T=PVМю/Rm
T=10*10^5*10*10^(-3)*28*10^(-3)/8.314*0.056=601K

2) Найдем давление, а затем и температуру во втором случае
A=P(V2-V1)
P=A/(V2-V1)
P=6200/(10*10^(-3) - 5*10^(-3)=12.4*10^5Па

T=12.4*10^5*10*10^(-3)*28*10^(-3)/8.314*0.056=373K

3) ΔT=601-373=228K
Ответ: ΔT=228K

Должно быть верно :)