Помогите пожалуйста, нужно срочно проверить..! Даны растворы электролитов: HNO3 KHS NaOH H3PO4 AlCl3 NaHSO4 KOH K3PO4. Напишите уравнения их диссоциации
HNO3 = NaOH = H3PO4 = AlCl3 = KOH = K3PO4= Степень окисления может обозначаться как +3 так и 3+. У каждого преподавателя свои правила. KHS, NaHSO4- кислые соли. Я не знаю точно, но предполагаю, что будут так диссоциировать: KHS= NaHSO4= Процесс диссоциации прост. У вас растворы электролитов (солей, кислот, щелочей). Они должны быть растворимы (нужно посмотреть по таблице), там же можно определить катионы и анионы с их степенями окисления. Удачи!
По идее, KHS, NaHSO4 должны диссоциироваться ступенчать, наприменр в книге Mg(OH)2 = MgOH+ +OH- (это первая ступень)
И MgOH+ = Mg2+ = OH- (это вторая ступень) Могут ли те растворы электролитов тоже ступенчато диссоциировать?
мм... я думаю что не смогу тут помочь.Лучше будет, если вам учитель объяснит. Я скорее всего больше вас запутаю.
А где взять этот редактор формул?
заряд иона пишется 3-, а степень окисления -3. Здесь именно заряд иона, поэтому сначала цифра, потом знак. Если наоборот - то это уже ошибка
Все соли - сильные электролиты, соли диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато, фосфорная кислота - слабая кислота, слабый электролит
NaHSO4= Na(+) + H(+) + SO_{4}^{2-}
KHS = K(+) +HS(-)
да, да вы правы. Я позже заметила ошибку, но уже не смогла исправить.
Спасибо большое)))