Найти объем аммиака полученного при взаимодействии азота массой 14 г с водородом....

N₂+3H₂ = 2NH₃
Mr(N₂) = 14+14=28; Mr(NH₃) = 14+3=17
При взаимодействии 14г N₂ (т.к. азота в реакции 2 атома, то Mr=28) с водородом образовалось Х г NH₃ (по условию реакции Mr умножаем на коэф 2), составляем пропорцию: $\frac{14}{28} = \frac{x}{34} = \frac{14*34}{28} = 17$ г масса NH₃
V (NH₃) = n*Vm; n= $\frac{m}{Mr}$ = $\frac{17}{34}$ = 2 моль
V (NH₃) = 2*22,4 = 44,8 л