Какое кол во фосфорной кислоты необходимо взять для приготовления 130гр фосфата натрия
Х г 130 г 2H3PO4 + 3Na2O -> 2Na3PO4 + 3H2O n=2 моль n = 2 моль М = 98 г/моль М = 164 г/моль m=196 г m = 328 г Х г Н3РО4 - 130 г Na3PO4 196 г Н3РО4 - 328 г Na3PO4 m(H3PO4) = 196 * 130 / 328 = 78 г
Xg 130g H3PO4+3NaCL-->Na3PO4+3HCL 98 164 M(H3PO4)=98g/mol M(Na3PO4)=164g /mol X/98 = 130/164 X=77.7 g n(H3PO4)=m/M=77.7/98 = 0.8 mol