помогите пожалуйста решить задачупосле прокаливания 10,08 г соединения состава (NH4)2X2O7...

Уравнение "прокаливания":
(NH4)2X2O7 = N2 + X2O3 + 4H2O + Q
Пусть х г/моль - молярная масса элемента Х, тогда:
M((NH4)2X2O7) = 148 + 2x
M(X2O3) = 48 + 2x
Рассчитаем n(обоих):
n((NH4)2X2O7) = $\frac{10.08}{148 + 2x}$
n(X2O30 = $\frac{6.08}{48+2x}$
Поскольку по уравнению реакции количества вещества их равны, то имеет место такое уравнение:
$\frac{6.08}{48+2x} = \frac{10.08}{148+2x}$
Отсюда:
899,84 + 12,16х = 483,84 + 20,16х
8х = 416
х = 52 - элемент Cr - хром, вещество (NH4)2Cr2O7 - бихромат аммония