1. Элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О5, располагается в четвертом...

Question

1. Элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О5, располагается в четвертом периоде. Определите этот элемент, укажите характер оксида и составьте формулу соответствующего гидроксида.
2. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 15 и 33?
3. Одинаковы ли валентные возможности кислорода и серы? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов. Напишите формулы соединений этих химических элементов, в которых они проявляют указанную вами валентность.
4. Дайте характеристику элементу № 38 по положению его в периодической системе.
5. Какой объем этена (н.у.) можно получить, если в реакцию дегидратации вступило 184 г этанола? С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
Заранее большое спасибо, За решение всего этого лучи добра и огромный плюс в карму!!! (づ◔ ͜ʖ◔)づ☆ﾟ.*

Answer 1

1) Аs; As2O5-кислотный; H3AsO4 
2) на последнем электронном слое по 5 электронов, в атоме мышьяка заполнен 3d уровень, у фосфора d-уровня нет, только s- и p-
3)валентные возможности не одинаковые, т.к. у серы появляется вакантная 3d-орбиталь на которую распариваются электроны с 3s- и 3p- подуровней.Поэтому у кислорода валентность II (Н2О), а у серы - II (Н2S),IV (SO2), VI (SO3). графические схемы рисовать не могу, т.к. не умею рисовать квадратики.
4) стронций, относительная атомная масса 88, находится в 5 периоде (большом), 2А группе(главной). Атомный номер 38, значит протонов в ядре 38, общее количество электронов 38, количество протонов 50. электроны расположены на 5 электронных уровнях: 1s2 2S22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s2. Металл, твердый. валентность равна 2, оксид SrO - основный,гидроксид Sr(OH)2 - основание, летучих водородных соединений не образует.
5)n(C2H5OH)=184/46= 4моль, значит и n(C2H4)=4 моль, V(C2H4)=4*22,4=89,6