при сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9г оксида углерода (4) и 4,5г...

Question

при сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9г оксида углерода (4) и 4,5г воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64 . Найти молекулярную формулу углеводорода

Answer 1

CxHy + O2 = CO2 + H2O

n(CO2) = m(CO2) / M (CO2) = 9,9 / 44 = 0,225 моль
n(C) = n(CO2) = 0,225 моль
n (H2O) = m(H2O) /M(H2O) =4,5 / 18 = 0,25 моль
n (H) = 2n(H2O) = 0,5 моль
n(C) : n(H) = 0,225 : 0,5 = 1 : 2,22 =  9 : 20
Простейшая формула С9Н20
M(C9H20) =  128 г/моль
M(CxHy) = D (H2) x M (H2) = 64 X 2 = 128 г /моль
Таким образом, формула С9Н20 - истинная (нонан)

Comments

Спасибо )