Вычислите,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути

Question

Вычислите,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути

Answer 1

 Определяй количество вещества оксида ртути: М (HgO) =217 г/моль. n=43,4/217 = n=0,2 моль.

 Составь уравнение реакции (необходимо!) 

                                                    2HgO= 2Hg  +O2

при разложении 2 моль HgO ------- 1 моль О2, => при разложении 0,2 моль HgO ------ 0,1 моль О2 

 Определи массу кислорода: М(О2)=32 г/моль, m(О2)=32*0,1=3,2 г     

Всё!