Определить массу соляной, необходимой для получения 22.2 г хлорида кальция

Question

Определить массу соляной, необходимой для получения 22.2 г хлорида кальция

Answer 1

          x      22.2g
Ca+2HCl=CaCl2+H2
        73g    111g

m(HCl)*по уравнению* = n(HCl)*M(HCl)=2mol * 36.5 g/mol = 73 g
m(CaCl2)*по уравнению* = n(CaCl2)*M(CaCl2)=1mol * 111 g/mol = 111g.
x/73g = 22.2g/111g
x=(73g*22g) / 111g = 14.47 g

m(HCl) = 14.47 g