Запишем уравнение реакции - электролиза водного раствора 
:
2Ag + H_{2} + O_{2} + 2HNO_{3} " alt="2AgNO_{3} + 2H_{2}O => 2Ag + H_{2} + O_{2} + 2HNO_{3} " align="absmiddle" class="latex-formula">
Выделяемый газ представляет собой смесь водорода и кислорода, причем водород выделяется на катоде, а кислород на аноде. Найдем количество вещества 
выделившегося газа по формуле: 
------(1)
где 
л/моль - молярный объем
По условию 
л
Подставим в (1) вместо 
и 
их значения, найдем количество вещества :
моль
Из уравнение реакции видно, что количество выделяемого серебра равно , поэтому масса серебра (I) 
равна:
г
г/моль - молярная масса серебра
Ответ: 
г