При сжигании углеводорода объемом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г...

Question

При сжигании углеводорода объемом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Answer 1

Дано:

V(в-ва) = 2,24 л

m(CO2) = 13,2 г

m (H2O) = 7,2 г

D(H2) = 22

Найти: CxHy

Решение:

Рассчитаем массу углеводорода:

М(H2) = 1∙2 = 2 г\моль

M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 22 ∙ 2 = 44 г\моль

n(CxHy) = 2,24л\22,4 л\моль = 0,1 моль

m(CxHy) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 44 г\моль = 4,4 г

вычислим индексы элементов углерода и водорода в формуле углеводорода:

 4,4 г              13,2 г               7,2 г        

CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   

  44 г              х∙44 г                9 г ∙ у

4,4 г   -----   13,2 г

44 г       ------ х∙44 г          

х = 44 г ∙ 13,2 г\ 4,4 г ∙ 44 г = 3

4,4 г   -----   7,2 г

44 г       ------ 9 ∙ у г       

у  = 44 г ∙ 7,2 г\ 4,4 г ∙ 9 г = 8

х: y = 3:8 =  CxHy  = C3H8

Ответ: C3H8 (пропан)