помогите пожалуйста) решить окислитель-восстановительную реакцию N2+O2==>NO

Думаю будет правильнее так:

2N2O5 " alt="4N+5O^{2}=>2N2O5 " align="absmiddle" class="latex-formula">

расставляем степени окисления, над символом:

N степень окисления 0

O2 степень окисления 0

в полученном продукте степени окисления меняются

$N^{+5}$

$O^{-2}$

$N-5e^{-}=N^{+5}$ восстановитель, подвергается окислению

$O+2e^{-}=O^{-2}$ окислитель, подвергается восстановлению